Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες των φωσφορικών αλάτων

Ο συντακτικός τύπος της λειτουργικής ομάδας φωσφορικού οξέος σε όξινο διάλυμα. Σε ένα αλκαλικό διάλυμα, αυτή η λειτουργική ομάδα θα απελευθερώσει δύο άτομα υδρογόνου και θα ιονίσει ταφωσφορικό άλαςμε επίσημη χρέωση -2.Φωσφορικό άλαςΤο ιόν είναι ένα πολυατομικό ιόν, το οποίο περιέχει ένα άτομο φωσφόρου και περιβάλλεται από τέσσερα άτομα οξυγόνου για να σχηματίσει ένα κανονικό τετράεδρο. Το φωσφορικό ιόν έχει τυπικό φορτίο -3 και είναι η συζευγμένη βάση του ιόντος υδροφωσφορικού. Το υδροφωσφορικό ιόν είναι η συζευγμένη βάση του διόξινου φωσφορικού ιόντος. και το διόξινο φωσφορικό ιόν είναι η συζευγμένη βάση του αλκαλίου φωσφορικού οξέος. Είναι ένα υπερσθενές μόριο (το άτομο του φωσφόρου έχει 10 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους). Το φωσφορικό είναι επίσης μια οργανοφωσφορική ένωση, ο χημικός τύπος του είναι OP(OR)3.
Εκτός από ορισμένα μέταλλα αλκαλίων, τα περισσότερα φωσφορικά άλατα είναι αδιάλυτα στο νερό υπό τυπικές συνθήκες.

Στο αραιωμένο υδατικό διάλυμα,φωσφορικό άλαςυπάρχει σε τέσσερις μορφές. Σε ένα ισχυρό αλκαλικό περιβάλλον, θα υπάρχουν περισσότερα φωσφορικά ιόντα. σε ένα ασθενές αλκαλικό περιβάλλον, θα υπάρχουν περισσότερα ιόντα υδροφωσφορικού. Σε περιβάλλον ασθενούς οξέος, τα διόξινο φωσφορικά ιόντα είναι πιο κοινά. Σε ένα ισχυρό όξινο περιβάλλον, το υδατοδιαλυτό φωσφορικό οξύ είναι η κύρια υπάρχουσα μορφή.